活潑金屬鎂和水的反應(yīng)不明顯，但鎂與氯化銨溶液反應(yīng)有明顯現(xiàn)象。對此現(xiàn)象的解釋，同學(xué)們存在著兩種不同見解：一種觀點認為氯化銨水解顯酸性，溶液中的氫離子跟鎂發(fā)生反應(yīng);另一種觀點認為鎂跟水產(chǎn)生出氫氧根離子被銨離子結(jié)合從而促進反應(yīng)的發(fā)生。

        兩種觀點的區(qū)別在哪里?一個認為是氫離子起作用，一個認為銨根離子起作用。氯化銨溶液既存在大量的銨根離子，又存在一定量的氫離子，從而導(dǎo)致產(chǎn)生兩種觀點。如果我們可以找到含有大量銨根離子和少量氫離子的溶液做對照，就會判斷出來兩種觀點是否合理實驗I：分別取3 ml 3mol/L的氯化銨和醋酸銨溶液，放入表面已擦干凈的鎂條。發(fā)現(xiàn)兩個溶液均產(chǎn)生氣體，且兩者速度相似。

        由于醋酸銨溶液顯中性，溶液中只含有極其少量的氫離子。按照一種觀點，醋酸銨溶液和鎂條不反應(yīng)(或者速度較低);按照第二種觀點，醋酸銨溶液和鎂條發(fā)生反應(yīng)(或者速率和對照組接近)。從實驗現(xiàn)象來判斷，第二種觀點是正確的。反應(yīng)后溶液呈堿性的原因是銨離子跟氫氧化鎂反應(yīng)形成一水合氨，一水合氨電離使溶液呈弱堿性。由于醋酸銨溶液較難獲取，我們還可以分析一下兩個觀點的其他差異。由于觀點一認為反應(yīng)會消耗氫離子，隨著反應(yīng)的進行，氯化銨溶液的酸性逐漸減弱，從而導(dǎo)致在溶液接近中性時反應(yīng)停止;由于觀點而認為反應(yīng)主要和銨根離子進行，在溶液堿性時反應(yīng)荏苒可以發(fā)生。

        實驗II：取3ml 0.1mol/L的氯化銨溶液，滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液無明顯變化。放入表面已擦干凈的鎂條。發(fā)現(xiàn)有氣體產(chǎn)生，一段時間后溶液慢慢變紅后仍有氣體產(chǎn)生。

        由于開始時氯化銨足量，溶液呈酸性，酚酞不應(yīng)變紅，而實驗結(jié)束前溶液卻變紅了，變紅后說明溶液顯堿性，此時缺少氫離子的溶液卻仍有氣體產(chǎn)生。因此說明觀點二是正確的

        如果我們進一步進行反思，我們也許會跳出氫離子和銨根離子的局限，有沒有可能會是陰離子，也就是氯離子也起到一定的作用呢?我們可以設(shè)計一下的實驗。

        實驗 III：取氯化鈉溶液，滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無明顯變化。放入表面已擦干凈的鎂條，發(fā)現(xiàn)有氣體產(chǎn)生，一段時間后溶液慢慢變紅后仍有氣體產(chǎn)生而且比實驗 II還要快。

        中學(xué)化學(xué)課本已經(jīng)學(xué)習(xí)過，氯化鈉不與鎂發(fā)生反應(yīng)，但是從實驗III中我們可以看出，氯化鈉同樣可以加速鎂與水的反應(yīng)，可能的原因是金屬鎂、雜質(zhì)以及氯化鈉溶液形成原電池。